Prueba gratis · Química (Electivo) · 4° Medio

Termodinámica y Cinética Química

Prueba de Química (Electivo) para 4° Medio con 15 preguntas de alternativas, verdadero o falso, desarrollo y cálculo, de dificultad progresiva, sobre la unidad «Termodinámica y Cinética Química» del currículum MINEDUC. Descárgala gratis en Word editable con su pauta de corrección.

15 preguntasDificultad mixtaAlternativasVerdadero o falsoDesarrolloCálculoUnidad: Termodinámica y Cinética Química
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1.Alternativas1 pt
La segunda ley de la termodinámica establece que en todo proceso espontáneo la entropía del universo tiende a aumentar. ¿En cuál de los siguientes procesos químicos ocurre un aumento en la entropía del sistema (ΔS>0\Delta S > 0)?
  • a2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)2\text{SO}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2\text{SO}_{3(g)}
  • bN2(g)+3H2(g)→2NH3(g)\text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)} \rightarrow 2\text{NH}_{3(g)}
  • cCaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)\text{CaCO}_{3(s)} \rightarrow \text{CaO}_{(s)} + \text{CO}_{2(g)}
  • dH2O(l)→H2O(s)\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{H}_2\text{O}_{(s)}
2.Alternativas1 pt
Para la siguiente reacción endotérmica en estado de equilibrio químico: N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0\text{N}_2\text{O}_{4(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{2(g)} \quad \Delta H > 0 De acuerdo con el principio de Le Chatelier, ¿qué modificación desplazará la posición del equilibrio hacia la formación de dióxido de nitrógeno (NO2\text{NO}_2)?
  • aAumentar la presión total reduciendo el volumen del reactor.
  • bAumentar la temperatura del sistema a volumen constante.
  • cDisminuir la temperatura del sistema manteniendo la presión.
  • dAgregar un catalizador sólido al reactor cerrado.
3.Alternativas1 pt
El siguiente diagrama de energía potencial muestra el avance de una reacción en presencia y ausencia de un catalizador: A partir de la gráfica, ¿cuál de las siguientes afirmaciones describe de manera correcta el efecto del catalizador sobre el sistema?
Figura 1
Figura 1
  • aDisminuye la entalpía de reacción (ΔH\Delta H), volviéndola más exotérmica.
  • bReduce la energía de activación (EaE_a), incrementando la constante de velocidad.
  • cAumenta la energía potencial de los productos para hacer el proceso espontáneo.
  • dModifica la constante de equilibrio (KcK_c) hacia una mayor formación de productos.
4.Alternativas1 pt
Para la reacción química genérica 2A+B→C2\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C}, se determinó experimentalmente que su ley de velocidad corresponde a: v=k[A]2[B]v = k[\text{A}]^2[\text{B}] Si se triplica la concentración molar del reactante A\text{A} y simultáneamente se reduce a la mitad la concentración molar del reactante B\text{B}, ¿por qué factor se multiplicará la velocidad inicial de la reacción?
  • aSe multiplicará por 3,03,0.
  • bSe multiplicará por 4,54,5.
  • cSe multiplicará por 6,06,0.
  • dSe multiplicará por 9,09,0.

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